Question

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述不正确的是

A．当电路中通过4mol电子的电量时，生成有标准状况下的O₂为22.4L

B．该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品

C．正极区反应为2H₂O–4e^–=O₂+4H⁺，正极区溶液pH降低

D．通电后中间隔室的SO₄^2-离子向负极区迁移，负极区溶液pH增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A．每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故正确；B．直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C．正极区发生氧化反应，反应为2H2O–4e–=O2+4H+，正极区溶液pH降低，故C正确；D．阴离子向阳极(即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故D错误；故选D。

考点：考查电解原理的应用，明确电解池中的阴阳极以及阴阳极上离子的放电顺序是解题的关键。