Question

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO＋H₂OHCO＋OH^－平衡。下列说法不正确的是（  ）

A．稀释溶液，增大     

B．加入NaOH固体， 减小

C．升高温度，平衡常数增大             

D．通入CO₂，溶液pH减小

Answer

A

【解析】

试题分析：A．碳酸根离子的水解平衡常数Kh=，温度不变，则该比值不变，故A错误；B．加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，则水解平衡向着逆向移动，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，的比值减小，故B正确；C．升高温度，碳酸根离子的水解平衡向着逆向移动，则碳酸氢根离子、氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子浓度减小，所以平衡常数Kh=增大，故C正确；D．二氧化碳与氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；故选A。

考点：考查了盐的水解原理及其影响的相关知识。