Question

（1）光束通过Fe(OH)₃胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；

（2）19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^－离子，求ACl₂的摩尔质量________

（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________

（4）在标准状况下15 g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2 L。则：CO₂和CO的体积之比是________。

（5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^－3。所得盐酸物质的量浓度分别是________

（6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧浓H₂SO₄ ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是________

（7）Ca(HCO₃)₂溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：                   。

Answer

丁达尔效应； 95g/mol； N2 或者 CO或C2H4； 1∶7 ；

11.8 mol·L－1 ；①③④⑨； HCO3―＋OH―＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O

【解析】

试题分析：（1）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应；

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，则n(ACl2)= 0.2mol,求M(ACl2)= 95g/mol

（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，，M=28 g/mol，则A可能是N2 或者 CO或C2H4；

（4）设CO的物质的量是x，CO2的物质的量是y，，在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则x:y=1:7，CO2和CO的体积之比是1∶7。

（5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度=11.8 mol·L－1

（6）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，以上物质中属于电解质的是①NaCl晶体、③CaCO3固体、④熔融KCl 、⑨KOH固体；

（7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：HCO3―＋OH―＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O。

考点：本题考查物质的量。