Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；

②C^m﹣、E^{（m﹣1）﹣}具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）H_mD_m的电子式     ．

（2）能证明C^m﹣、E^{（m﹣1）﹣}的还原性强弱的离子方程式为            ．

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：           ．常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式                        ．

Answer

（1）；

（2）Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓；

（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O； H2S+OH﹣=HS﹣+H2O；

【解析】试题分析：③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，A是钠元素、B是铝元素；④A与B质子数之和是D质子数的3倍，D是氧元素；①热稳定性：HmD＞HmC，C是硫元素；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构，E是氯元素；

（1）H2O2的电子式．

（2）能证明S2﹣、Cl﹣的还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓．

（3）将氯气通入氢氧化钠溶液中，其离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．常温下，将等物质的量浓度的H2S溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，反应的离子方程式H2S+OH﹣=HS﹣+H2O。

考点：本题考查元素周期律。