Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是    A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－===Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

Answer

C

【解析】

试题分析：根据正反应，锌化合价升高，电池工作时，锌失去电子，故A正确；电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故B正确；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；Zn(s)→Zn(OH)2(s)，外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上增加3.4 g，故D错误。

考点：本题考查原电池原理。