下列叙述错误的是( )
A．把a L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．把0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C．向1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
关于如图中四个图像的说法正确的是( )
注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。
A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol
B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)
2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
下列叙述正确的是( )
A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小，溶液呈酸性
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大
D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相等
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )
选项 | 指定环境 | 能够共存的离子 |
A | 滴加酚酞显红色的溶液 | K＋、S2－、SO32-、NO3- |
B | 有HCO3-存在的无色透明溶液 | Na＋、K＋、Cl－、Al3＋ |
C | 水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中 | Cl－、CO32-、NO3-、NH4+ |
D | 使石蕊变红的溶液中 | Fe2＋、MnO4-、NO3-、SO42- |
在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
