Question

据图回答下列问题：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则图1装置中观察到的现象是           ；

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图2所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池中A极发生        反应（填“氧化”或“还原”）；如果将上述装置中通入的H₂改成甲烷（CH₄），也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为           。

Answer

（1）镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，电流表发生偏转

（2）氧化；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

【解析】

试题分析：（1）镁、铝和稀硫酸构成了原电池，自发进行的反应是镁和硫酸反应，金属镁做负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+，金属铝为正极，溶液中的2H+得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以可看到镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转。

故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出；电流表指针发生偏转。

（2）氢气、氧气和氢氧化钾溶液构成了原电池，自发的氧化还原反应是氢气和氧气之间的反应，总反应方程式为：2H2+O2=2H2O，A极通入氢气，发生氧化反应；把氢气换成甲烷时，燃料电池的总反应离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，正极上通的是氧气，电极反应：2O2+4H2O+8e-=8OH-，负的极一定是燃料失电子的过程，因正极和负极相加即为总反应，所以：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O。

故答案为：氧化；CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

考点：考查原电池工作原理；新型燃料电池