Question

某温度时，在5L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）生成物为     ；

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为      ；

（3）2min时X的浓度为        ；

（4）反应从开始至2min末，用Y表示的反应速率为v(Y)=      ；

（5）当反应进行了2min时，该反应是否达到平衡      （填“是”或“否”）。

Answer

（1）Z

（2）Y + 3X2Z

（3）0.14mol/L

（4）0.01 mol/(L•min)

（5）是

【解析】

试题分析：（1）从图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，X、Y为反应物，Z为生成物。

故答案为：Z；

（2）由图象可以看出，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y 2Z。

故答案为：X+3Y 2Z；

（3）2min时X的浓度为c(X)=0.7mol/5L=0.14mol/L。

故答案为：0.14mol/L；

（4）反应从开始至2min末，用Y表示的反应速率为v(Y)=[(1.0-0.9)mol/5L]÷2min=0.01 mol/(L•min)。

故答案为：0.01 mol/(L•min)；

（5）当反应进行了2min时，反应混合物中各组分的含量不再发生变化，说明该反应是达到了平衡状态。

故答案为：是。

考点：考查物质的量或浓度随时间变化曲线；化学反应速率和化学平衡综合计算