下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )
A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1
B．S(s)＋O2(g)===SO3(s) ΔH2
C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定小于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
（1）铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了多少？
（2）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)，经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5。求：（1）x的值和反应开始前放入容器中A、B的物质的量。
第ⅦA元素是典型的非金属元素。某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象，通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律。该小组根据Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱顺序设计了下列实验。
实验目的：探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律
实验原理：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2
所需试剂：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。
实验步骤：
1. 向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。
2. 向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。
实验现象：________________________________________________。
实验结论：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素从上到下非金属性逐渐 。
某温度时，在5L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）生成物为 ；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
（3）2min时X的浓度为 ；
（4）反应从开始至2min末，用Y表示的反应速率为v(Y)= ；
（5）当反应进行了2min时，该反应是否达到平衡 （填“是”或“否”）。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素的原子序数之和为56，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为________；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物，其化学式为________；
（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质的反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）；生成物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物的总能量；
