通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡
量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为( )
A．－1 940 kJ·mol－1
B．1 940 kJ·mol－1
C．－485 kJ·mol－1
D．485 kJ·mol－1
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判断正确的是( )
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
D．反应（2）的反应物的总能量比反应（1）的反应物的总能量低
下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )
A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1
B．S(s)＋O2(g)===SO3(s) ΔH2
C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定小于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
（1）铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了多少？
（2）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)，经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5。求：（1）x的值和反应开始前放入容器中A、B的物质的量。
第ⅦA元素是典型的非金属元素。某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象，通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律。该小组根据Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱顺序设计了下列实验。
实验目的：探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律
实验原理：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2
所需试剂：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。
实验步骤：
1. 向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。
2. 向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。
实验现象：________________________________________________。
实验结论：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素从上到下非金属性逐渐 。
