Question

（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)

(l)请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；

H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；

2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1

则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是_________________________________________。

Answer

（1）小于；＜；热值高；清洁，无污染。（其它合理答案均可给分）

（2）SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－152 kJ·mol－1；

【解析】

试题分析：（1）①因放热反应中生成物能量总＜与反应物能量总和，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol是放热反应。

故答案为：小于；

②据热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O（l） △H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ。

故答案为：＜；

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，燃烧产物为水无污染，燃烧热值高；

故答案为：热值高；清洁，无污染；

（2）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=一197kJ/mol ①

2H2O(g)=2H2O(l) △H2=-44kJ/mol ②

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=一545kJ/mol③

利用盖斯定律：(③-①-②)×1/2得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-152kJ/mol，

SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－152 kJ·mol－1。

故答案为：SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－152 kJ·mol－1；

考点：考查反应热和焓变；热化学方程式