Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是__________；最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。

（3）元素的非金属性②____⑥；氢化物的稳定性⑥____⑦（填“大于” “小于”或“等于”）

（4）⑥的元素符号为__________，原子结构示意图为__________

（5） ④和⑦形成的化合物的电子式为________。

（6） 写出④元素单质与水反应的离子方程式                                         

（7）写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式                                                                     

Answer

（1）Na；F；Ar

（2）HCIO4；Al

（3）大于；小于

（4）S；

（5）

（6）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

（7）Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

【解析】试题分析：（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是Na；最活泼的非金属元素是F；最不活泼的元素是Ar。

故答案为：Na；F；Ar；

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HCIO4；能形成两性氢氧化物的元素是Al。

故答案为：HCIO4；Al；

（3）②⑥属于同主族元素，所以元素的非金属性②大于⑥；⑥⑦属于同周期元素，所以非金属性⑥小于⑦，氢化物的稳定性⑥小于⑦。

故答案为：大于；小于；

（4）⑥为硫元素，元素符号为S，原子结构示意图为：。

故答案为：S；；

（5）④为Na、⑦为Cl，④和⑦形成的化合物的电子式为。

故答案为：；

（6）钠元素单质与水反应的离子方程式 为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ；

故答案为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；

（7）④的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，⑤的最高价氧化对应的水化物为氢氧化铝，二者发生反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。

故答案为：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。

考点：考查元素周期表和元素周期律的综合应用