Question

黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH₄)_xFe_y(SO₄)_n(OH)_m。取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H₂SO₄中，再加水稀释至250mL溶液。取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl₂溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再用0.2000mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为（已知：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）

A．1:2           B．1:3          C．3:4            D．1:4

Answer

B

【解析】

试题分析：在25mL溶液中含有NH4+的物质的量是n(NH4+)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，含有的SO42-的物质的量是n(SO42-)=6.99g÷233g/mol=0.03mol，根据反应方程式可知n(Cr2O72-):n(Fe2+)=1:6, n(Cr2O72-)=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，则25mL溶液中含有Fe2+，的物质的量是n(Fe2+)=6 n(Cr2O72-)=6×0.005mol=0.03mol，n(NH4+)：n(Fe2+)：n(SO42-)=0.01mol:0.03mol：0.03mol=1:3:3,根据电荷守恒可得1×1+3×2=3×2+1×m，解得m=1,故m:n=1:3,选项B正确。

考点：考查物质化学式的计算与确定的知识。