Question

与下图图像有关的叙述，正确的是

A．表示１mol H₂ (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B．表示的热化学方程式为：H₂(g)+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g) △H= －241.8 kJ·mol^-1

C．表示2 mol H₂(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

D．H₂O(g)的能量低于H₂(g)和O₂(g)的能量之和

Answer

B

【解析】

试题分析：A．2mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气的过程属于放热反应过程，图像表示2mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8 kJ热量，错误；B．根据图示，反应物的总能量高于产物的总能量，是放热反应，方程式系数减半，焓变也减半，热化学方程式为：H2 (g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol，正确；C．表示2mol H2 (g)和1mol O2 (g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ，错误；D．H2 (g)和O2 (g)完全燃烧生成水蒸气的过程是放热的，1mol H2O(g)的能量低于1mol H2 (g)和0.5mol O2 (g)的能量和，错误。

考点：考查图像方法在表示反应热和焓变及键能的关系的应用的知识。