Question

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)=3v_正(H₂O)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．4v正(O2)=5v逆(NO)能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，正确； B．单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，错误；C．若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，错误；D．反应速率之比等于方程式的系数之比，所以3 v正(NH3)=2v正(H2O)，错误。

考点：考查化学平衡状态的判断、化学平衡移动的方向以及影响因素的知识。