Question

已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  △= - 586.7kJ·mol^-1;

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △= -571.6kJ·mol^-1,实验测得：CO与H₂的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25kJ，则混合气体中CO和H₂的体积比为

A．1:1              B．2:1               C．2:3              D．1:3

Answer

B

【解析】

试题分析：假设混合气体中CO与H2的物质的量分别是x，y，则28x+2y=5.8g；x/2×586.7kJ+ /2×571.6kJ 87.25kJ，解得x=0.2mol，y=0.1mol，对于气体来说，在相同外界条件下，体积比等于物质的量的比，所以混合气体中CO和H2的体积比为2:1，选项B正确。

考点：考查热化学方程式的应用的知识。