Question

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量QkJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：

C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)= 4CO₂(g)+ 5H₂O(g)的△H为

A．+8Q kJ/mol          B．－8Q kJ/mol         

C．+16Q kJ/mol       D．－16Q kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×1/2=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）= n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10(g)+13O2(g)= 8CO2(g)+ 10H2O(g)，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol×1/4=1/16mol，即1/16mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×1mol÷1/16mol=16QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+ 5H2O(g)的△H为－16Q kJ/mol，故选项D正确。

考点：考查反应热的计算的知识。