Question

短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。回答下列问题：

（1）E元素的名称：      ；其在元素周期表中的位置是         。

（2）AB₂的结构式           ；B的氢化物中原子个数比1:1化合物的电子式       。

（3）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是            ；（填化学式）

（4）B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是               （填元素符号），离子半径最小的是            （填离子符号）。

（5）A、B、C三种元素组成原子个数比为nA：nB：nC=1：3：2的化合物，将足量AB₂通入该化合物溶液中反应的离子方程式是                         。

（6）短周期元素M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为           。

（7）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式                         。

Answer

（14分）（1）硅；第三周期第IV族；（2）C＝O＝C；；（3）H2CO3；

（4）Na＞Al＞Cl＞O；Al3+；（5）CO2＋CO32－＋2H2O＝2HCO3－；

（6）BeO＋2OH－＝BeO22－＋H2O；（7）SiCl4＋2H2Si＋4HCl↑。

【解析】试题分析：已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍，说明B元素最外层电子数为6，D原子最外层电子数为3，A的次外层电子数为2；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍，则C为Na；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13，则A的最外层为13-6-3=4，所以A的核外电子数为2+4=6为C元素；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等，则F的最外层为7，F的原子序数最大，应为Cl元素；D和E是相邻两种元素，D原子最外层电子数为3，所以D为Al元素，E为Si元素；B元素最外层电子数为6，且原子序数比Na，则为O元素，综上可知：A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为Cl元素。（1）已知E为Si元素，则其其在元素周期表中的位置是第三周期第IV族；（2）AB2是CO2，其结构式是O=C=O；B的氢化物中原子个数比1:1化合物是H2O2，其电子式是；（3）A和E元素的非金属性C>Si，所以二者最高价含氧酸的酸性较强的是H2CO3；（4）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl＞O；，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，因此上述元素形成的离子中，离子半径最小的是Al3+；（5）由A、B、C三种元素组成原子个数比nA：nB：nC=1：3：2的化合物为Na2CO3，将足量CO2通入该化合物溶液中反应产生NaHCO3，反应的离子方程式是CO2＋CO32－＋2H2O＝2HCO3－；（6）短周期元素M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则M是Be元素，M的最高价氧化物BeO与NaOH溶液发生反应的离子方程式为BeO＋2OH－＝BeO22－＋H2O；（7）E和F形成的化合物X是SiCl4，在高温条件下可以被氢气还原产生Si单质及HCl，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，该化学反应的方程式SiCl4＋2H2Si＋4HCl↑。

考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用、原子半径和离子半径比较、化学方程式、离子方程式的书写的知识。