Question

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为___          ___。利用反应6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L。

（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)    △H= -196.6kJ/mol

2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)       △H= -113.0kJ/mol

则反应NO₂(g)+SO₂(g) ＝SO₃(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

（3）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO₂和O₂使三容器压强相等，一定条件下发生2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的反应。问：

①起始a、c两容器的反应速率大小关系为V_a_____V_c；（填“＞”“＜”或“＝”下同）

②反应一段时间后a、c中速率大小关系为V_a_____V_c；

③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为P_a_____P_b_____P_c；起始反应速率关系为V_a_____V_b_____V_c。

Answer

（12分）

（1）3NO2+H2O═2HNO3+NO；6.72；

（2）-41.8kJ/mol；

（3）①＝ ；②＜ ； ③＞ ；＝ ；＝ ；＞。

【解析】

试题分析：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应6NO2+8NH37N2+12H2O中，6NO2中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，则6mol NO2参加反应，转移24mol电子，所以当转移1.2mol电子时，消耗NO2 0.3mol，体积为V(NO2)= 0.3mol×22.4L/mol=6.72L；（2）已知：①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol，②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol，利用盖斯定律将(①-②)÷2，整理可得得NO2(g)+SO2(g) ＝SO3(g)+NO(g)=-41.8kJ•mol-1；（3）①起始时压强相等，则反应物的浓度相等，反应速率相等，故答案为Va=Vc：；②c为恒压，由于该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，所以反应一段时间后，c中压强大于a，压强越大，物质的浓度就越大，反应速率就越快，因此反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va＜Vc；③如起始在a、c两容器中通入同量的He ，He不参加反应，c保持恒压，则体积应增大，则此时三容器起始压强为Pa =Pb＞Pc ，反应速率Va =Vb ，由于c体积最大，浓度最小，则反应速率最小，三个容器中的气体反应速率关系是Va=Vb＞Vc。

考点：考查物质的量在氧化还原反应方程式计算的应用、热化学方程式的书写及影响化学平衡移动的因素的知识。