下列实验可达到实验目的的是
A．用酸性KMnO4溶液可除去乙烷中混有的乙烯
B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
C．通过红外光谱分析可以区分乙酸和甲酸甲酯
D．乙酰水杨酸(
)与适量NaOH溶液反应制备(
)
下列说法正确的是
A．温度越高，酶对某些反应的催化效率越高
B．重金属盐使蛋白质变性，误食硫酸铜可立即吞服牛奶
C．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
下列化学用语表示正确的是
A．甲基的电子式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．(CH3)2C=CH2的命名：1-甲基-2-丙烯
D．甲醛的结构式：
化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．开发氟氯代烷制冷剂，有利于保护臭氧层
B．绿色食品就是不使用农药，不含任何化学物质的食品
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳温室气体的排放
D．使用可降解的无毒聚乳酸塑料代替乙烯作食品包装袋，可减少白色污染
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为___ ___。利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol
则反应NO2(g)+SO2(g) ＝SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
（3）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应。问：
①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_____Vc；（填“＞”“＜”或“＝”下同）
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_____Vc；
③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa_____Pb_____Pc；起始反应速率关系为Va_____Vb_____Vc。
工业合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。
（1）2min 内H2的反应速率v(H2)＝ ；
（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
原因是 。
（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的 。
A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H—H
B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N—H
C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N—H
D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H—H
（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气。根据如下反应：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol
写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式 。
