Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，X与Z，Y与W均为同主族元素。下列叙述正确的是

A. Z、W单质的熔点：Z＞W

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W

C. 四种元素的原子半径：X＞Y＞Z＞W

D. Z元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA族

Answer

A

【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Z同主族，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，若Y的次外层为2，则X为H、Z为Na，原子最外层电子数之和为10，则W为S元素，Z为Be元素，它们的核电荷数之和为32，符合题意；若Y的次外层为8，则X为C、Z为Si，原子最外层电子数之和为10，则Y与W的最外层电子数为1，可能为H、Li、Na，但是W的原子序数大于Si，不符合题意；综上可知，X为H、Y为Be、Z为Na、W为S；A．通常金属晶体的熔点大于分子晶体，则Na、S单质的熔点是Na＞S，故A正确；B．S最高价氧化物对应的水化物H2SO4显强酸性，而Be最高价氧化物对应的水化物Be(OH)2显弱碱性，故B错误；C．H、Be、Na、S四种元素的原子半径大小顺序为Na＞S＞Be＞H，故C错误；D．Na元素处于元素周期表中第三周期第I族，故D错误；答案为A。

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。

【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。