Question

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中②和⑦两元素形成的五原子分子的结构式为_______________________；

（2）由③和⑤两元素形成的物质与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________；

（3）由元素①和②的原子构成的R离子空间构型为平面正三角形，则该离子符号为________；其中心原子的杂化类型为_______________________；

（4）下列说法正确的是_______________________；

a．电负性②＞③    b．③⑥两元素能形成极性分子   

c．④⑦两元素形成的化合物中只含离子键    d．⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2

（5）M元素与表中元素⑨既同族又同周期，是一种重要的金属元素，若人体内M元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输。已知M²⁺与CN^-溶液反应得到M(CN)₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成六配位化合物。

上述沉淀溶解过程的化学方程式为_______________________。

Answer

（1） （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3）CH3+ sp2 （4）bc

（5）Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

【解析】

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ni，⑩为Cu；

（1）表中②和⑦两元素形成的五原子分子为CCl4，其结构式为；

（2）由③和⑤两元素形成的Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（3）由元素C和H的原子构成的CH3+离子空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化类型为sp2；

（4）a．氧的非金属比碳强，则电负性②＜③，故a错误；b．S、O可形成SO2和SO3两氧化物，其中SO2折线形分子有极性，SO3平面结构，S位于O构成的正三角形中心，无极性，故b正确；c．Mg、Cl两元素形成的化合物MgCl2只含离子键，故c正确；d．Ca、Ni、Cu三元素中Ni最外层电子数为1，其它两元素最外层电子数为2，故d错误；答案为bc；

（5）M元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内M元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输，M为铁元素，Fe(CN)2溶解在过量的KCN溶液中生成黄血盐的化学式为K4[Fe(CN)6]，则反应的化学方程式为Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]。

考点：考查位置、结构、性质的应用，涉及元素周期表中元素的分区、元素周期表中元素的位置、电子排布式、分子构型、非金属性比较等。