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乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。工业用乙二醇(HOCH2CH2...

乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。工业用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生产乙二醛。

(1)已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)H=-78kJ•mol-1 

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJ•mol-1 

H2O(g)=H2O(l)H=-44kJ•mol-1 

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g) H=__________kJ•mol-1

(2)上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=________;当原料气中氧醇比为1.35乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495之间时,乙二醛产率降低的主要原因是________;当温度超过495时,乙二醛产率降低的主要原因是________;

(3)产品中乙二醛含量测定的实验过程如下:

准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中,加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)溶液,使乙二醛充分反应,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点(为了避免滴定剂与溶液中过量的NH2OH·HCl反应,选择溴酚蓝作指示剂),消耗NaOH溶液12.50mL,计算样品中乙二醛的含量(g/L)(写出计算过程)

(已知:)

 

(1) (2) K= 升高温度,主反应平衡逆向移动 温度超过495℃时,乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物 (3)2.9g/L 【解析】 试题分析:(1)已知:Ⅰ.OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ•mol-1 Ⅱ.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 Ⅲ.H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1 根据盖斯定律,Ⅱ-Ⅰ-Ⅲ×2可得:HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g),则△H=-571.6kJ•mol-1-(-78kJ•mol-1)-(-44kJ•mol-1)×2=-405.6kJ•mol-1; (2)反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的化学平衡常数表达式K=;主反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)为放热反应,升高温度平衡逆向移动;温度超过495℃时,乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物,使乙二醛产率降低; (3)根据关系式OHCCHO~2HCl~2NaOH;滴定消耗NaOH的物质的量为0.1000mol/L×0.012.50L=1.25×10-3mol,乙二醛的质量为58g/mol×1.25×10-3mol=,样品中乙二醛的含量=g/L=2.9g/L。 考点:考查化学平衡常数计算、运用盖斯定律计算反应热、陌生方程式的书写、电极原理应用等。  
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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)表中两元素形成的五原子分子的结构式为_______________________;

(2)由两元素形成的物质与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________;

(3)由元素的原子构成的R离子空间构型为平面正三角形,则该离子符号为________;其中心原子的杂化类型为_______________________;

(4)下列说法正确的是_______________________;

a.电负性    b.③⑥两元素能形成极性分子   

c.④⑦两元素形成的化合物中只含离子键    d.⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2

(5)M元素与表中元素既同族又同周期,是一种重要的金属元素,若人体内M元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成六配位化合物。

上述沉淀溶解过程的化学方程式为_______________________。

 

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有机物H可由下列路线合成:

已知:I.H含2个六元环,分子式为C11H12O2

分子C的核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为1:2:2:4:4

回答下列问题:

(1)E→F中1)的反应类型______________;

(2)C的结构简式为______________;

(3)A→B的化学方程式为______________;G→H的化学方程式为______________;

(4)合成路线中C的纯度往往偏低,其原因是______________;

(5)下列说法正确的是______________;

a.B属于苯的同系物

b.E和H互为同分异构体

c.G在一定条件下可发生缩聚反应

d.可用溴水区分B和D

(6)以A为原料经多步反应可合成立方烷(),立方烷的核磁共振氢谱中有______个峰,立方烷经硝化可得到二硝基立方烷,二硝基立方烷的结构可能有_______种。

 

 

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α-呋喃基丙烯酸广泛应用于医药、化妆品及香料,某兴趣小组尝试试用α-呋喃甲醛和醋酸酐合成α-呋喃基丙烯酸。反应原理如下:

反应流程为:

已知:α-呋喃基丙烯酸为针状晶体,易溶于乙醇、乙醚,微溶于水。

请回答下列问题:

(1)醋酸酐过量的目的是_________________;

(2)加热回流在图1装置中进行(加热装置和夹持仪器均略去),仪器B的名称是__________;该过程中不同温度对产率的影响如图2所示,据此分析产率随温度变化的原因是__________;

(3)活性炭脱色后,需趁热过滤的原因是__________;

(4)在冰水浴中边搅拌边滴加浓盐酸,判断浓盐酸已过量的方法是__________;

(5)提纯该粗产品的实验操作名称为__________。

 

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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的H<0,且p1<p2<p3

B.在C点时,H2转化率为75%

C.反应速率:ν(状态A)>ν(状态B)

D.在恒温恒压条件下,向该密闭容器中再充入1molCH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数增大

 

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物质(2,3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下:

下列叙述正确的是

A.物质I的分子式为C9H7OBr

   B.可用FeCl3溶液鉴别化合物II 和

C.物质I可发生消去反应

D.物质II中所有原子可能位于同一平面内

 

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