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实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①放置酒精灯;②固定铁圈位置;...

实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:放置酒精灯;固定铁圈位置;放上蒸发皿;加热搅拌;停止加热,余热蒸干.其正确的操作顺序为

A. ②③④⑤①    B. ①②③④⑤    C. ②③①④⑤    D. ②①③④⑤

 

B 【解析】试题分析:组装仪器时要从下向上组装,酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方,所以要先放酒精灯;然后再固定铁圈,放置蒸发皿;然后再点燃酒精灯加热,并搅拌,当有较多晶体析出时,停止加热,借余热蒸干. 故选B。 考点:考查粗盐提纯基本操作,把握组装仪器顺序是解题的关键。  
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考点分析:
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现有三组实验:除去混在植物油中的水;回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验采用的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏       B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取        D.蒸馏、萃取、分液

 

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氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。请回答下列问题:

1)基态砷的价电子排布式是___________________________

2)氨气比PH3沸点高的原因是______________________

3)下列有关氮、磷、硫、氯的说法正确的是__________

a.第一电离能由小到大的顺序是SPCl

bPO43-SO42-ClO4-互为等电子体,它们的空间构型均为四面体

c.磷、硫、氯基态原子的未成对电子数依次增多

d1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ键的数目为24×6.02×1023

4)氮化硼和磷化硼是受到高度关注的耐高温、耐磨涂料,两者结构相似。磷化硼晶胞结构如图所示,则磷化硼晶体中每个硼原子周围距离最近的磷原子数目为__________;晶体结构中存在的化学键有_______(填序号)

a.离子键b.共价键c.分子间作用力d.配位键

氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因______________________

 

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(14分)一种姜黄素类天然化合物H()的合成路线如下(部分反应试剂和条件已略去):

(1)化合物A中的官能团名称为_________________;

(2)B→C的反应类型是_________________;

(3)化合物G的分子式为H28H36O5,G的结构简式为___________;

(4)写出一种符合下列条件D的同分异构体的结构简式___________;

苯环上的一氯取代物有2种     遇FeCl3溶液显紫色

1mol该物质在NaOH溶液中水解,最多消耗3molNaOH

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

_____________________________________________________________________________。

 

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乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。工业用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生产乙二醛。

(1)已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)H=-78kJ•mol-1 

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJ•mol-1 

H2O(g)=H2O(l)H=-44kJ•mol-1 

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g) H=__________kJ•mol-1

(2)上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=________;当原料气中氧醇比为1.35乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495之间时,乙二醛产率降低的主要原因是________;当温度超过495时,乙二醛产率降低的主要原因是________;

(3)产品中乙二醛含量测定的实验过程如下:

准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中,加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)溶液,使乙二醛充分反应,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点(为了避免滴定剂与溶液中过量的NH2OH·HCl反应,选择溴酚蓝作指示剂),消耗NaOH溶液12.50mL,计算样品中乙二醛的含量(g/L)(写出计算过程)

(已知:)

 

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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)表中两元素形成的五原子分子的结构式为_______________________;

(2)由两元素形成的物质与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________;

(3)由元素的原子构成的R离子空间构型为平面正三角形,则该离子符号为________;其中心原子的杂化类型为_______________________;

(4)下列说法正确的是_______________________;

a.电负性    b.③⑥两元素能形成极性分子   

c.④⑦两元素形成的化合物中只含离子键    d.⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2

(5)M元素与表中元素既同族又同周期,是一种重要的金属元素,若人体内M元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成六配位化合物。

上述沉淀溶解过程的化学方程式为_______________________。

 

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试题属性

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