Question

下列各组顺序的排列正确的是

A. 单质氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂

B. 热稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

C. 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄

D. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

Answer

D

【解析】试题分析：A、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则单质氧化性：I2＜Br2＜Cl2，A错误；B、稳定性跟非金属性有关，非金属性越强其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强（稀有气体除外），非金属性：Cl＞S＞P，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，B正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C正确；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Mg，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，D正确。答案选D。

考点：考查元素周期律