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下列各组顺序的排列正确的是 A. 单质氧化性:I2>Br2>Cl2 B. 热稳定...

下列各组顺序的排列正确的是

A. 单质氧化性:I2Br2Cl2

B. 热稳定性:PH3H2SHCl

C. 酸性强弱:HIO4HBrO4HClO4

D. 碱性强弱:KOHNaOHMgOH2

 

D 【解析】试题分析:A、同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则单质氧化性:I2<Br2<Cl2,A错误;B、稳定性跟非金属性有关,非金属性越强其氢化物越稳定,同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外),非金属性:Cl>S>P,则稳定性:HCl>H2S>PH3,B正确;C、非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,所以酸性强弱:HIO4<HBrO4<HClO4,C正确;D、金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:K>Na>Mg,故碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2,D正确。答案选D。 考点:考查元素周期律  
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考点分析:
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下列化合物中,既含有离子键又含有共价键的是

ACaO    BCaCl2    CNaOH   D C2H6   

 

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在298K、100kPa时,已知:

2H2Og==O2g+2H2g △H1  

Cl2g+H2g==2HClg △H2

2Cl2g+2H2Og==4HClg+O2g △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A.△H3=△H1+2△H2                    B.△H3=△H1+△H2

C.△H3=△H1-2△H2                   D.△H3=△H1-△H2

 

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.已知Sg+O2g═SO2g△H1;Ss+O2g═SO2g△H2,则△H1<△H2

B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和BaOH2反应的中和热△H=2×-57.3kJ·mol-1

C.已知C石墨,s=C金刚石,sΔH>0,则金刚石比石墨稳定

D.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为:2H2Ol===2H2g+O2gΔH=+285.5 kJ·mol-1

 

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分析图,不能得出的结论是

A.H2与O2反应是放热反应

B.断开化学键要放出能量

C.化学反应伴随着物质变化和能量变化

D.2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量

 

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分别向2L 0.5mol·L-1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是

A.ΔH1<ΔH3<ΔH2        B.ΔH1>ΔH2>ΔH3   

C.ΔH1>ΔH2=ΔH3        D.ΔH1<ΔH2<ΔH3

 

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