Question

从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

（1）海水淡化的方法主要有_____（填一种）；

（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）；

A．液溴        B．食盐         C．氢气        D．淡水

（3）从海水中提取溴和镁的流程如下：

① 写出下列步骤的离子方程式或化学方程式

步骤I的化学方程式：                                                  ；

步骤III的离子方程式：                                                 ；

步骤IV的化学方程式：                                                 。

②操作A是                  ，操作B是                     ，从步骤II得到的溶液中提取

溴还需要进行的操作有：萃取、          、蒸馏。

Answer

（1）蒸馏法（1分） （2）BD（2分）

（3）① SO2 + Br2 + H2O=2HBr + H2SO4 （2分） Mg（OH）2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O （2分）

MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑（2分）②过滤，冷却结晶，分液 （3分，各1分）

【解析】

试题分析：（1）海水淡化的常用方法为：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法等；

（2）A．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，A错误；B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，B正确；C．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，C错误；D．通过蒸馏法可以获得淡水，是物理变化，不需要经过化学变化，D正确，答案选BD。

（3）① 二氧化硫能被溴水氧化，反应的方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的方程式为Mg（OH）2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O；电解熔融的氯化镁即可得到金属镁，反应的方程式为MgCl2（熔融）Mg + Cl2↑。

②从溶液中分离出到氢氧化镁的操作是过滤；从溶液中获得氯化镁晶体的操作是冷却结晶；溴易溶在有机溶剂，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：萃取、分液、蒸馏。

【考点定位】本题主要是考查了海水资源的综合利用

【名师点晴】该题难度中等，注意掌握海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。注意物质的分离与提纯方法，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。