化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡
A＋CH3COOH
有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是( )。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．A为乙醇 D．A为乙醛
（2）含A的体积
分数为75%的水溶液可以用作_______________________。
（3）A与钠反应的化学方程式：______________________________________________。
（4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为：________。
（5）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：___________________。
（6）如图是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的关系是同系物，则B的结构简式_____。
Ⅰ．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于________。
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。
①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式_________________________________________________。
②若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应： _______________________________________；
负极反应： _______________________________________。
Ⅱ．在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水
的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中产生的现象是：____________________________________________________________。
（2）写出有关的化学方程式：____________________________________________________________。
（3）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”) Mg片和盐酸的总能量。
甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第_____周期；乙元素在周期表中位于第_______族；丙元素为_______。
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________________________；
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10 s，X的物质的量减少了__________ mol，Z的物质的量浓度增大了_______ mol/L，用Z表示的反应速率为_____ mol/(L·s) 。
下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。（填序号）
①高温煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③酸碱中和
A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )。
A. A＜B＜C＜D＜E B. C＜D＜A＜B＜E C. B＜A＜D＜C＜E D. E＜C＜D＜B＜A
