Question

形成下列分子时，一个原子用sp²杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是

A．BF₃         B．CCl₄          C．NH₃          D．H₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：形成分子时，一个原子用sp2杂化轨道和另一个原子的p轨道成键，说明一个原子中价层电子对个数是3、另一个原子中未成对电子是p电子，则A．该分子中B原子价层电子对个数是3，F原子中未成对电子是p电子，所以B原子采用sp2杂化与F原子的p轨道成键，A正确；B．该分子中C原子价层电子对个数是4，所以C原子采用sp3杂化，B错误；C．该分子中N原子价层电子对个数是4，H原子未成对电子是s电子，则N原子采用sp3杂化与H原子的s轨道成键，C错误；D．该分子中O原子价层电子对个数是4，H原子未成对电子是s电子，则O原子采用sp3杂化与H原子的s轨道成键，D错误；答案选A。

【考点定位】本题主要是考查原子杂化判断

【名师点晴】该题为高频考点，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，难点是价层电子对个数的计算方法，特别是中心原子的上的是孤电子对数的计算方法，即中心原子的上的是孤电子对数＝，其中a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，答题时注意灵活应用。