下列化学键中，键的极性最强的是 A．H—F B．H—O C．H—N D．H—C

下列化学键中，键的极性最强的是

A．H—F B．H—O C．H—N D．H—C

A 【解析】试题分析：同周期元素，随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F，O，N，C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性值最大，所以H－F极性最大，答案选A。考点：考查共价键极性强弱的判断

考点分析：

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若不断地升高温度，实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；极性键；分子间作用力

C．氢键；极性键; 非极性键

D．分子间作用力；氢键；非极性键

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根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序不正确的是

A. 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+

B. 电负性：C＞N＞O

C. 热稳定性：HF＞H2O＞H2S

D. 酸性：HCl＜HBr＜HI

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形成下列分子时，一个原子用sp2杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是

A．BF3 B．CCl4 C．NH3 D．H2O

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下列各组元素性质递变情况正确的是

A. Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多

B. N、O、F元素最高正化合价依次升高

C. P、S、Cl第一电离能依次增大

D. Na、K、Rb的金属性依次增强

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下列说法不正确的是

A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

C．N2分子中有一个σ键，2个π键

D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

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