Question

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图， 请判断该排布图           （填“正确”或“错误”），理由是                                   （若判断正确，该空不用回答）。

（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含配位键是通过配位体分子的              给出孤电子对。

（3）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为__________；与NO₂⁺等电子体的分子          ，根据等电子体原理在NO₂⁺中氮原子轨道杂化类型是__________；O₂²⁺与N₂是等电子体，1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为__________个。

（4）甲醛与新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：在该晶胞中，Cu⁺ 的配位数是            。

Answer

（1）错误，违背泡利不相容原理 ；

（2）氮原子（或N）

（3） V形 CO2或CS2 sp 2NA

（4）2

【解析】

试题分析：（1）由图中电子轨道排布图可知，2p能级的其中1个轨道2个电子自旋方向相同，违背泡利原理。

（2）Cu2+含有空轨道，为中心离子，接受电子，而NH3中的N原子含有孤对电子，NH3为配体；

（3）由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型为V形，价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，则与NO2+离子互为等电子体的是CO2或CS2，CO2是含有双键的直线形结构，所以根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是sp杂化；与O22+离子互为等电子体的是氮气，氮气含有三键，而三键是由1个σ键和2个π键构成的，则1 mol O22+中含有的π键数目为2NA；

（4）根据均摊法可知，晶胞中大球数目为2，小球数目为4，二者数目之比为1：2，由于为Cu2O晶胞的结构，故大球为O原子、小球为Cu原子，氧原子配位数为4，则该晶胞中，Cu+的配位数是2。

考点：考查核外电子排布、杂化轨道类型、分子构型、共价键及晶胞结构判断等