Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是  (  )

A. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

B. 原子半径的大小顺序为r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C. 离子Y^2－和Z^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

Answer

D

【解析】试题分析：根据图示可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素；A．W为S元素、Q为Cl，非金属性Q＞W，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱，故A错误；B．X与Y为第二周期元素，其原子半径比第三周期元素原子小，故B错误；C．离子Y2-和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D．X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故D正确；故选D。

【考点定位】考查位置结构性质关系及应用

【名师点晴】掌握和理解元素周期表的结构、元素周期律的内容及应用是解答本题的关键，首先根据原子序数的关系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根据元素周期律推出原子半径的大小关系、气体氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，同时结合离子化合物的含义判断物质的种类，体现了化学理论与元素化合物的联系以及在实践中的应用。