下面是某同学做完铜锌硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是( )
A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B．在该原电池中，铜作负极
C．铜锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，则电路中就有0.4 mol电子通过
D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气
已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．188 kJ
在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；
4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是( )
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是( )
A. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
B. 原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
下列比较中正确的是 ( )
A. 碱性：KOH＞ Mg(OH)2＞NaOH
B. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C. 原子半径：K＞Na＞Mg
D. 氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF
