取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )
A. C4H10 B. C3H8
C. CH4 D. C2H4
反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的
常温下分别将4块形状相同，质量为2.8 g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是 ( )
A．150 mL 1 mol/L盐酸
B．20 mL 18.4 mol/L硫酸
C．50 mL 3 mol/L盐酸
D．250 mL 2 mol/L硫酸
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
下面是某同学做完铜锌硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是( )
A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B．在该原电池中，铜作负极
C．铜锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，则电路中就有0.4 mol电子通过
D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气
已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．188 kJ
