Question

表中所列字母分别代表一种元素。

（1）G的气态氢化物比J的气态氢化物         (填“稳定”或“不稳定”，此空1分)。

（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：               。

（4）元素G和L的原子序数相差：     ，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：    (填化学式)

（5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：        

A．MnO₂B．Na₂SO₄C．FeCl₃D．KMnO₄

（6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：              

A．电解法       B．热分解法          C．热还原法

Answer

（1） 稳定 （2）碱

（3） Al(OH)3+ OHˉ= AlO2ˉ+ 2H2O （4） 26 HBr

（5） AC （6） C

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分别是H、He、Na、C、N、O、F、Al、Si、Cl、Fe、Br元素；

（1）同主族元素由上而下，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，则F的气态氢化物比Cl的气态氢化物稳定；

（2）在一定条件下，H与N可形成一种极易溶于水的气态化合物NH3，其电子式为；氨气溶于水后的溶液呈碱性。

（3）元素Na和Al的最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al(OH)3相互反应的离子方程式为Al(OH)3+ OHˉ= AlO2ˉ+ 2H2O。

（4）元素F的核电荷数为9，Br的核电荷数为35，两元素的原子序数相差26，HF的水溶液是弱酸，HBr的水溶液是强酸，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是HBr；

（5）H和O两种元素的原子按1：1组成的H2O2，其稀溶液在MnO2或FeCl3的催化作用下易分解生成氧气，故答案为AC；

（6）Fe为生产、生活中应用最广泛的金属，其活泼性相对较强，通常采用热还原法的冶炼方法，答案C。

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质。

【名师点晴】本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。本题的易错点是元素金属性和非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法：如元素非金属性强弱的判断依据：①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；④与氢气化合的条件；⑤与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。本题的难点是（5）和（6），要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法。