以下现象与电化学腐蚀无关的是( )
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B. 生铁比纯铁容易生锈
C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D. 银质物品久置表面变暗
某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( )
①香醋 ②鸡蛋 ③面条 ④可乐
A．② B．③ C．① D．①④
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）负极反应式为________________________；正极反应式为__________________________。
（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H22LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是________________；
②已知LiH固体密度为0.80g·cm－3，用锂吸收112 L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为__________(可用分数表示或用a×10－b表示，a保留两位小数)；
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0 L且不可变，试回答下列问题：
（1） 其达到平衡状态的标志是____________________。
①氨的生成速率与氨的分解速率相等
②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
③N2、H2、NH3的体积分数不再变化
④气体的总压强不变
⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2
⑥N2、H2和NH3的浓度相等
⑦v(N2)＝1/3v(H2)
⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)
⑨混合物的密度不变
⑩混合物的平均相对分子质量不变
A．①③④⑤⑦⑩ B．①③④⑧⑩
C．①③④⑤⑧⑩ D．全部
（2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为： mol·L－1·min－1。
（3）平衡时H2的物质的量浓度为 mol·L－1。
（4）H2的转化率是____________。
（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。
A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。
（1）请写出A的结构简式 ；
（2）写出反应B＋C→D的化学方程式 ；
（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 mol；
（4）制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为 ；
装置中长颈漏斗除起冷凝作用外，另一重要作用是： 。
表中所列字母分别代表一种元素。
（1）G的气态氢化物比J的气态氢化物 (填“稳定”或“不稳定”，此空1分)。
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 。
（4）元素G和L的原子序数相差： ，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是： (填化学式)
（5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：
A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4
（6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：
A．电解法 B．热分解法 C．热还原法
