Question

在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

序号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶解于酸的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	30	t1
E	2	薄片	35	50
F	2	颗粒	15	t2
G	2	粉末	15	t3

则下列说法正确的是(  )

①t₁=75s    ②t₂＞200＞t₃    ③单位时间内消耗的锌的质量m_G＞m_F＞m_B．

A．①     B．①②     C．只有②     D．全部正确

Answer

C

【解析】

试题分析：①由实验序号A、B、C的温度每升高10℃，固体溶解时间变为原来的，即速度为原来的2倍，即v(高温)=v(低温)×2，所以温度每升高5℃，速度为原来的倍，固体溶解时间变为原来的，故t1=100×=70.7s，故①错误；②固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒，溶解相同质量的锌，需要的时间t2＞200＞t3，故②正确；③固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒，单位时间内消耗的锌的质量mG＞mB＞mF，故③错误；故选C。

【考点定位】考查化学反应速率的影响因素

【名师点晴】本题主要考查了温度、固体表面积对化学反应速率的影响，对温度对化学反应速率的影响可通过V(高温)=V(低温)×2来解答。根据实验序号A、B、C的温度每升高10℃，固体溶解时间变为原来的，即速度为原来的2倍；根据固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒。