Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A．NaHRO₃溶液中(R表示S和C)：c(Na⁺)＞c(HRO₃^-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(RO₃^2-)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N_后＞N_前

Answer

C

【解析】

试题分析：A、NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，故A错误；B、醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则混合后溶液中的醋酸钠剩余，即溶夜是氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合物，根据离子的来源，钠离子是完全电离出的离子，浓度最大，其次醋酸是两种来源，一种是醋酸钠的直接电离，一种是来自醋酸根的水解，但是氯离子只来自氯化钠的电离，所以c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(Cl-)，故B错误；C、碳酸铵中，碳酸根和铵根离子水解均促进水的电离，硫酸根离子不影响水的电离，氢离子抑制水的电离三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③，故C正确；D、等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数，ClO-+H2O⇌HClO+OH-，水解前后离子数不变，所以N后═N前，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较；盐类水解的应用

【名师点晴】本题考查了溶液中电荷守恒应用，离子浓度大小比较，盐类水解的应用，完成该类题目，除了扎实掌握水溶液中离子平衡的基础知识外，还需掌握做题的技巧和方法，如电荷守恒式的灵活应用，该题综合性强，较为全面的考察了选修四中水溶液中的离子平衡，难度较大。