(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(莫尔盐,浅绿色,式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题:
(1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定,但长期露置于空气中也会变质,检验莫尔盐是否变质的试剂是________;
(2)准确称取mg纯净的莫尔盐,在锥形瓶中加人20mL水充分溶解,用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点.重复进行3次,测得有关数据如下:
实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
I | 2.50 | 22.58 |
Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
①K2Cr2O7溶液应该放在________式滴定管中.
②写出滴定过程中反应的离子方程式:________;
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为________mol/L(用含M的代数式表示)
(3)某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。
①甲同学提出猜想:分解产物可能是N2、Fe2O3,SO3、H2O四种物质.你是否同意并说明理由:________;
②乙同学设计了如图装置,其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有________;C装置中红色褪去,说明气体产物中含有________;C装置后应连接尾气吸收装置D,D中盛有的试剂可以是________(写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换B,C中的试剂即可,则更换后的试剂为B________、C________;
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2,SO3,拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明.则正确的连接顺序从左到右依次是A、________。
在t℃时,AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-13.下列说法不正确的是( )
A.在t℃时,AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2•L-2
B.图中b点有碘化银晶体析出
C.向c点溶液中加入适量蒸馏水,可使溶液由c点到a点
D.在t℃时,反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq) 的平衡常数K=200
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.NaHRO3溶液中(R表示S和C):c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(RO32-)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中水的电离程度:①>②>③
D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少:N后>N前
如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置II为电解池.离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时,b极附近先变红色.下列说法正确的是( )
A.负极反应为4Na-4e-=4Na+
C.闭合K后,b电极附近的pH变小
B.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出气体112 mL
D.闭合K后,a电极上产生的气体具有漂白性
在一定温度下,向冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电性如下图所示.下列说法正确的是( )
A.pH值:b>a>c
B.与锌反应起始速率:a=b=c
C.a, b, c三点醋酸的电离程度:a<b<c
D.加入足量的NaHCO3固体,产生气体体积:a>b>c
下列对实验操作及结论的描述不正确的是( )
A. 夹紧弹簧夹,由长颈漏斗加水至产生液面差,一段时间后液面差不变,说明气密性良好
B. 打开弹簧夹,红墨水倒吸入导气管中,说明铁钉发生了吸氧腐蚀
C. 滴加浓硫酸后,高锰酸钾溶液褪色,说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫
D. 加热片刻后高锰酸钾溶液褪色,说明石蜡油分解产生了乙烯