Question

卤族元素的单质和化合物很多我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于周期表的________区；溴的价电子排布式为________；

（2）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008	900

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆()和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆________ HIO₄．(填“＞”、“＜”或“=”)

（4） 与KI₃类似的，还有CsICl₂等．已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生．

A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂

（5）已知ClO₂^-为角型，氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO₂^-互为等电子体的微粒是________。(任写一个)

（6）下图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是________

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF₂晶体(见图)的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为________。

Answer

（1）p；4s24p5；

（2）I；

（3）＜；

（4）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，故答案为：A；

（5）sp3；Cl2O或OF2；

（6）AD；

（7）。

【解析】试题分析：（1）【解析】
根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5，故答案为：p；4s24p5；

（2）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故答案为：I；

（3）H5IO6()中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有2个羟基氢，含非羟基氧原子2个，所以酸性：H5IO6＜HIO4，故答案为：＜；

（4）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，故答案为：A；

（5）ClO2-中心氯原子的价层电子对数n=2+×(7+1−2×2)=4，属于sp3杂化，等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2-互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等，故答案为：sp3；Cl2O或OF2；

（6）A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；D．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故D正确；故答案为：AD；

（7）该晶胞中含有钙离子个数=8×+6×=4，氟离子个数为8，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则晶胞棱长=×2a cm=a cm，故晶胞体积=(acm)3=2a3 cm3，故ρ×2a3 =×M，则M=，故答案为：。

【考点定位】考查晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断

【名师点晴】本题考查物质结构与性质，综合性强，涉及元素周期表、核外电子排布、分子结构与性质、电离能、晶体结构与性质、杂化轨道、等电子体、晶胞计算等，侧重对主干知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难点是晶胞计算。