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天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下: 已知:①RCHO+R′CH2C...

天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下:

已知:①RCHO+R′CH2CH=CH2

(RR′可以是氢原子、烃基或官能团)

1F在一定条件下能发生________________________等反应(任写3)

2)试剂a的名称是________

3关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)

a.存在顺反异构体                  b.难溶于水

c.能发生取代、加成和氧化反应      d.不能与NaOH溶液发生反应

4C发生反应生成D的反应类型是________

5B与试剂E反应生成F的化学方程式是________

6C的结构简式是________

7分子中含有结构的D的所有同分异构共有________(不包括顺反异构体),写出其中任意两种的结构简式________

 

(1)加聚、加成、氧化; (2)甲醛; (3)ad; (4)氧化反应; (5); (6); (7)7;CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(其中任两种). 【解析】 试题分析:A发生加聚反应合成天然橡胶,所以A为,对比 CH2=C(CH3)和A的结构,结合信息①可知试剂a为HCHO,A与试剂b发生取代反应生成B,对比B和F的结构可知E为,D和甲醇发生酯化反应生成E,则D为,CH2=C(CH3)氧化得到C,C与银氨溶液反应得到D,则C为。 (1)由F的结构简式可知,F中所含官能团有:碳碳双键、酯基,可以发生加聚反应、加成反应、氧化反应、水解反应等,故答案为:加聚、加成、氧化; (2)由上述分析可知,试剂a的结构简式是HCHO,名称为甲醛,故答案为:甲醛; (3)根据b的结构简式可知,a.碳碳双键中其中一个不饱和碳原子连接2个甲基,不存在顺反异构体,故a错误;b.属于卤代烃,难溶于水,故b正确;c.b中有碳碳双键,可以发生加成反应、氧化反应,含有氯原子,能发生取代,故c正确;d.利用氯原子,能与NaOH溶液发生取代反应,故d错误;故答案为:ad; (4)C为,C与银氨溶液发生氧化反应生成D,故答案为:氧化反应; (5)B与试剂E反应生成F的化学方程式是:,故答案为:; (6)C的结构简式为:,故答案为:; (7)D为,分子中含有和 结构的D的所有同分异构为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2,共有7种,故答案为:7;CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(其中任两种)。 考点:考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。  
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考点分析:
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卤族元素的单质和化合物很多我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

1)卤族元素位于周期表的________区;溴的价电子排布式为________

2)请根据如表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________


 


 


 


 


 


 

第一电离能(kJ/mol)
 

1681
 

1251
 

1140
 

1008
 

900
 

 

3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸.请比较二者酸性强弱:H5IO6________ HIO4(“=”)

4) 与KI3类似的,还有CsICl2等.已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列________式发生.

ACsICl2=CsCl+ICl BCsICl2=CsI+Cl2

5)已知ClO2-为角型,氯原子的杂化轨道类型为________,与ClO2-互为等电子体的微粒是________(任写一个)

6)下图为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是________

A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为________

 

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对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排等目的.汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=akJ/mol

I、已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) △H =b kJ/molCO燃烧△H=c kJ/mol写出消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2CO反应的热化学方程式________

II、一定条件下,在一密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NOCO浓度如下表

1在恒容密闭容器中充入CONO气体,下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是

22s内的平均反应速率v(N2) = ________ mol/(L·s )(保留两位小数,下同)此温度下,该反应的平衡常数为________

3采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术,同时吸收SO2NO2,获得(NH4)2SO4的稀溶液

常温条件下,此溶液的pH=5,则= ________己知该温度下NH3·H2OKb=1.7×10-5)

向此溶液中加入少量(NH4)2SO4固体,的值将________(变大不变变小)

4设计如1装置模拟传感器测定CONO反应原理。铂电极为________ (正极负极”)

 

 

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(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(莫尔盐,浅绿色,式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

回答下列问题:

1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定,但长期露置于空气中也会变质,检验莫尔盐是否变质的试剂是________

2)准确称取mg纯净的莫尔盐,在锥形瓶中加人20mL水充分溶解,用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点.重复进行3次,测得有关数据如下:

实验序号

起始读数/mL

终点读数/mL

I

2.50

22.58

1.00

23.12

0.00

19.92

 

①K2Cr2O7溶液应该放在________式滴定管中.

写出滴定过程中反应的离子方程式:________

所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为________mol/L(用含M的代数式表示)

3某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。

甲同学提出猜想:分解产物可能是N2Fe2O3SO3H2O四种物质.你是否同意并说明理由:________

乙同学设计了如图装置,其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有________C装置中红色褪去,说明气体产物中含有________C装置后应连接尾气吸收装置DD中盛有的试剂可以是________(写一种即可)

丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换BC中的试剂即可,则更换后的试剂为B________C________

丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2SO3,拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明.则正确的连接顺序从左到右依次是A________

 

 

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t℃时,AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,又知t℃AgBrKsp=5×10-13.下列说法不正确的是(  )

A.在t℃时,AgIKsp=2.5×10-15 mol2•L-2

B.图中b点有碘化银晶体析出

C.向c点溶液中加入适量蒸馏水,可使溶液由c点到a

D.在t℃时,反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq) 的平衡常数K=200

 

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

ANaHRO3溶液中(R表示SC)c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(OH-)c(RO32-)

B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COOH)

C.常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中水的电离程度:

D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)NaCl(aq)中离子总数多少:NN

 

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