Question

原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池      极（填“正”或“负”），

（2）正极上能够观察到的现象是      ，

（3）Zn极发生      （填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为      ；

（4）电子的流向为      （用“Cu”、“Zn”表示）；

（5）溶液中H⁺移向      （填“Cu”或“Zn”）极．

Answer

（1）正；

（2）产生气泡；

（3）氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；

（4）Cu；

（5）Cu．

【解析】

试题分析：a和b用导线连接，该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气，电解质溶液中阳离子向正极移动；电子由锌片经导线流下铜片，据此分析．

【解析】
a和b用导线连接，该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气，电解质溶液中阳离子向正极移动；电子由锌片经导线流下铜片

（1）a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，故答案为：正；

（2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故现象为产生气泡，故答案为：产生气泡；

（3）锌片为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案为：氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；

（4）电子由锌片经导线流下铜片，故答案为：Cu；

（5）电解质溶液中阳离子向正极移动，故答案为：Cu．