元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
168O、188O、O2﹣、O2、O3是（ ）
A. 氧元素的五种不同微粒
B. 五种氧元素
C. 氧的五种同素异形体
D. 氧的五种同位素
原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池 极（填“正”或“负”），
（2）正极上能够观察到的现象是 ，
（3）Zn极发生 （填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为 ；
（4）电子的流向为 （用“Cu”、“Zn”表示）；
（5）溶液中H+移向 （填“Cu”或“Zn”）极．
某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；
（2）②实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式 ，其能量变化可用如图中的 （填“A”或“B”）表示．
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为 ；含Z元素的物质焰色反应为 ．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （用化学式表示）．
（3）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ．
（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 ．
按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：KCl N2 Na2O2 Mg3N2
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2 ．
