Question

根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）

A. 由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF

B. 由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH₅这种物质不可能存在

C. 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

D. Cl^﹣、S^2﹣、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

Answer

C

【解析】试题分析：A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl；

B．可以存在离子化合物NH4H；

C．处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属性、非金属性；

D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

【解析】
A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A错误；

B．可以存在离子化合物NH4H，化学式为NH5，故B错误；

C．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D错误，

故选C．