应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（ ）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是（ ）
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C．Fe3O4可以写成FeO3；Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3
D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
A. 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C. 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6
D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
．下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B. XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物
C. W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键
核中中子数为N的R2﹣，质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ）
A. A﹣N﹣2 B. A﹣N+2 C. A+N﹣2 D. A+N+2
下列说法正确的是（ ）
A. 两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子
B. 多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低
C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物的稳定性越强
D. 短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族
