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下列结论正确的是( ) ①粒子半径:K+>Al3+>S2﹣>Cl﹣ ②氢化物的稳...

下列结论正确的是( )

粒子半径:K+Al3+S2Cl

氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4

离子的还原性:S2ClBrI

氧化性:Cl2SSeTe

酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO

非金属性:ONPSi

金属性:BeMgCaK

A. ②⑤⑦    B. ②④⑥    C. ②④⑤⑥⑦    D. ②⑥⑦

 

C 【解析】试题分析:①电子层越多,离子半径越大;具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小; ②非金属性越强,气态氢化物越稳定; ③单质的氧化性越强,则对应的阴离子的还原性越弱; ④非金属性越强,对应单质的氧化性越强; ⑤非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物酸性越强,碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应; ⑥同周期原子序数大的非金属性强,同主族原子序数大的非金属性弱; ⑦同周期原子序数大的金属性弱,同主族原子序数大的金属性强. 【解析】 ①电子层越多,离子半径越大;具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则粒子半径:S2﹣>Cl﹣>K+>Al3+,故错误; ②非金属性为F>Cl>S>P>Si,则氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故正确; ③单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S,单质的氧化性越强,则对应的阴离子的还原性越弱,离子的还原性:S2﹣>I﹣>Br﹣>Cl﹣,故错误; ④非金属性:Cl>S>>Se>Te,氧化性:Cl2>S>Se>Te,故正确; ⑤非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物酸性越强,碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应,则酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故正确; ⑥同周期非金属性O>N、P>Si,同主族非金属性为N>P,则非金属性:O>N>P>Si,故正确; ⑦同周期金属性为Ca<K,同主族金属性为Be<Mg<Ca,则金属性:Be<Mg<Ca<K,故正确; 故选C.  
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考点分析:
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应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质.下列预测中正确的是( )

①Be的氧化物的水化物可能具有两性

第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体

⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体.

A. ①②③④    B. ②④⑥    C. ①③⑤    D. ②④⑤

 

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类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论.因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确.以下几种类推结论中,正确的是(  )

A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3

B.IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3

C.Fe3O4可以写成FeO3;Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3

D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性,由所有酸式盐溶于水显酸性

 

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RWXYZ为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(mn均为正整数)( )

A. ROHn为强碱,则WOHn+1也为强碱

B. HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素

C. Y的最低化合价为﹣2,则Z的最高正化合价为+6

D. X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

 

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XYZMW为五种短周期元素.XYZ是原子序数依次递增的同周期元素,且原子的最外层电子数之和为15XZ可形成XZ2分子;YM形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L1W的质子数是XYZM四种元素质子数之和的.下列说法正确的是( )

A. 原子半径:WZYXM

B. XZ2X2M4均为直线形的共价化合物

C. W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物

D. XYZM四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

 

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核中中子数为NR2,质量数为A,则该离子的核外电子数为( )

A. A﹣N﹣2    B. A﹣N+2    C. A+N﹣2    D. A+N+2

 

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