Question

标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（  ）

A．H₂O （g）═H₂（g）+O₂（g）；△H═﹣485 kJ/mol

B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H═﹣485 kJ/mol

C．2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）；△H═+485 kJ/mol

D．H₂O （g）═H₂（g）+O₂（g）；△H═+485 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，互为可逆反应的焓变互为相反数，据此进行解答．

【解析】
A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；

B、△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；

C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；

D、2mol氢气燃烧生成水蒸气的焓变：△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，所以H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═+485 kJ/mol，故D正确．

故选：D．