Question

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H﹣H	F﹣F	H﹣F	H﹣Cl	H﹣I
E（kJ•mol^﹣1）	436	157	568	432	298

A．432 kJ•mol^﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol^﹣1

B．表中最稳定的共价键是H﹣F键

C．H₂（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol^﹣1

D．H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol^﹣1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol-1，故A正确；

B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；

C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol-1 ，故C正确；

D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543 kJ•mol-1，故D错误；

考点：反应热和焓变