室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号

D 【解析】试题分析：A．测定相同浓度的盐溶液的pH，对应酸越弱，则盐溶液的pH越大，则NaClO的pH大，可知HClO的酸性比醋酸弱，故A正确；B．向Mg（OH）2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液，发生沉淀的转化，Mg（OH）2的溶解度比Fe（OH）3的溶解度大，故B正确；C．存在化学平衡2NO2⇌N2O4，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动，则该反应为放热反应，可探究温度对化学平衡状态的影响，故C正确；D．同浓度H2O2溶液，加入CuSO4、FeCl3溶液，阴离子不同，则不能说明阳离子对H2O2分解速率的影响，故D错误。考点：化学实验方案的设计

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考点分析：

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用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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一定条件下，实验室利用下图所示装置，通过测电压求算 Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是

A．该装置工作时化学能转化为电能

B．左池中的银电极作正极

C．总反应为Ag+(aq) ＋ Cl−(aq)AgCl(s)

D．盐桥中的K+向右池方向移动

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“水煤气（CO、H2）-空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是

A．甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气

B． a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

C．用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4 g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L

D．a电极的反应式包括：CO + 4OH- + 2e- == CO32- + 2H2O

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常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H﹣H	F﹣F	H﹣F	H﹣Cl	H﹣I
E（kJ•mol﹣1）	436	157	568	432	298

A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1

B．表中最稳定的共价键是H﹣F键

C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣1

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通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

A．甲烷的产量 B．苯的产量 C．乙醇的产量 D．乙烯的产量

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试题属性

题型：选择题
难度：简单