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常温下,下列溶液一定呈碱性的是 A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3C...

常温下,下列溶液一定呈碱性的是

ApH=11NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液等体积混合

B0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1氨水等体积混合

C0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1氯水铵溶液等体积混合

D.一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释103

 

C 【解析】 试题分析:A、氢氧化钠的浓度为10-3mol/L,醋酸的浓度大于10-3mol/L,反应后醋酸有剩余,溶液显酸性,故错误;B、二者恰好完全反应生成氯化铵,显酸性,故错误;C、氨水的电离大于铵根离子水解,溶液显碱性,故正确;D、硫酸稀释后仍显酸性,故错误。 考点:溶液的酸碱性的判断  
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考点分析:
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第三周期元素XYZW的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性:ZWY

B. 简单离子半径:ZW

C. Y元素存在同素异形体

D. XY的最高价氧化物对应的水化物恰好中时,溶液呈中性

 

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室温下pH均为9体积均为10 mLNaOH溶液和CH3COONa溶液下列说法正确的是

A两种溶液中的c(Na+)相等

B两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5

C分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH依然相等

D分别与同浓度的盐酸反应,恰好反应时消耗的盐酸体积相等

 

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常温下,下列说法正确的是

A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液,消耗等量的NaOH 

BpHaCH3COOH溶液加水稀释10n倍后,pHa+n

CpH相等的CH3COONaNaOH溶液中,水的电离程度相同

DNa2CO3溶液中:c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)

 

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已知,I2aq+Iaq I3aq).某I2KI溶液中,cI3)与温度(T)的关系如图所示(曲上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是

A.反应I2aq+IaqI3aq△H0

B.状态Ac I2)比状态D的小

CA点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

D.其他条件不变,向溶液中加入KI固体,平衡由C点移动到D

 

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T℃1 L的密闭容器中充入2 mol CO26 mol H2发生反应

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJ·mol-1

测得H2CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示:

下列说法不正确的是

A0~10minv(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1

BT℃时,平衡常数K=1/27CO2H2的转化率相等

CT℃时,当有32 g CH3OH生成时,放出49.0 kJ的热量

D达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率

 

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