Question

下表是周期表中的一部分

根据表中各元素回答下列问题：

（1）非金属性最强的元素是_______________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是__________________。

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________（填化学式，下同）,呈两性的是______________。

（3）②的气态氢化物与⑧的最高价氧化物的水化物按2:1比例相互反应的化学方程式___________。

（4）⑧的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，请写出反应的化学方程式__________________________。

（5）利用非金属与盐溶液的置换反应比较③与⑧的氧化性强弱，可采用的方法是____________,预期出现的现象是__________________________。

（6）②的多种氧化物中，甲为红棕色气体。标准状况下，6.72L的甲气体与足量水完全反应后得到500mL溶液，所生成溶液中溶质的物质的量浓度为_________________。

Answer

（1）F ，C （各1分）.（2）HClO4 , Al（OH）3（各1分）

（3）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 （2分,反应物和生成物的化学式全部正确得1分，其它条件、配平等正确得1分）

（4）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O （2分,反应物和生成物的化学式全部正确得1分，其它条件、配平等正确得1分）

（5）将O2通入Na2S溶液中，溶液中出现淡黄色浑浊 （各1分）

（6）0.4mol/L （2分,没有单位的扣1分）

【解析】试题分析：结合元素周期表分析，①为碳，②为氮，③为氧，④为氟，⑤为钠，⑥为镁，⑦为铝，⑧为硫，⑨为氯，⑩为氩。（1）这些元素中氟元素非金属性最强，碳元素形成有机物种类最多。（2）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性最强的为HClO4 , 两性的为Al（OH）3。（3）氮的氢化物为氨气，硫的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，二者按2:1反应生成硫酸铵，方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 。（4）硫和硫酸反应生成二氧化硫和水，方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。（5）硫和氧的氧化性的比较可以用氧气置换出硫比较，将O2通入Na2S溶液中，反应生成氢氧化钠和硫，现象为溶液中出现淡黄色浑浊。（6）二氧化氮为红棕色气体，标况下6.72L的物质的量为6.72/22.4=0.3mol，与水反应生成硝酸和一氧化氮，生成0.2mol硝酸，则硝酸的物质的量浓度为0.2/0.5=0.4mol/L。

考点：原子结构和元素周期律的关系应用